影响元素原子第一电离能的因素

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原子半径。

第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

1、随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。

2、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。

3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。

4、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。

5、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

6、同一副族第一电离能变化不规则。

影响元素原子第一电离能的因素

指该原子最外层的第一个电子离开原子所需要吸收的能量，第一电离能越高，表示该元素越难失去第一个电子，有得到电子的能力，越低，则表示越容易失去电子，有给予电子的能力，可作为衡量元素的金属姓与非金属性的参考数据。

影响元素原子第一电离能的因素

因素:1，非金属性，非金属性越强第一电离能越大，2，价电子状况，如N和O，N，2S22P3半充满，O:2S22P4，所N第一电离能>0

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