乙烯原子杂化轨道怎么算

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SP2

先计算碳原子的价层电子对，对于任意一个碳原子来说。

½(4－2×1－1×2)+3=3

“2×1”表示另外有两个电子被一个碳原子接收。

“1×2”表示有一个电子被一个氢原子接收，并且有两个氢原子

也就是说，任意一个碳原子只有三对价层电子对，并且无孤对电子。

所以乙烯中碳原子轨道杂化形式为sp²杂化

乙烯含有两个碳原子和四个氢原子，就碳原子而言，涉及其最外层的四条轨道，其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道，剩下的那条P轨道垂直于此平面而氢原子就只有一条S轨道

乙烯原子杂化轨道怎么算

sp2杂化轨道的电子云形状与sp3杂化轨道相似.但sp2 杂化轨道是3个，它们处在同一平面上，并指向正三角形的3个顶点，夹角为120°.这个角度是由量子化学推算出来的. 在乙烯分子中，由于碳原子的3个sp2杂化轨道跟不同的原子(C或H)成键.因此，键角就不完全相等，根据实验测定，乙烯分子的H—C—H键角是116°，而 2个C-C-H键角是122°. 乙烯分子中，构成π键的电子就称为π电子，π键的电子云呈块状，分布在σ键对称轴所在平面的上下，上述平面为π键的对称面.

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