同位素和同素形体的区别

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同素异形体和同位素有以下区别：

一、本质

1、同素异形体指的是单质。

2、同位素指的是元素。

二、不同的地方

1、同位素是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质。

2、同位素是具有相同质子数，但中子数不同的单质。

三、理化性质

1、同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。

2、同位素化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质有所差异。

扩展资料：

碳的同素异形体：

1、金刚石

金刚石呈正四面体空间网状立体结构，碳原子之间形成共价键。当切割或熔化时，需要克服碳原子之间的共价键，金刚石是自然界已经知道的物质中硬度最大的材料，它的熔点高。

2、石墨

石墨是片层状结构，层内碳原子排列成平面六边形，每个碳原子以三个共价键与其它碳原子结合，同层中的离域电子可以在整层活动，层间碳原子以分子间作用力相结合。

3、富勒烯

富勒烯是单质碳被发现的第三种同素异形体。任何由碳一种元素组成，以球状，椭圆状，或管状结构存在的物质，都可以被叫做富勒烯。

4、碳纳米管

碳纳米管作为一维纳米材料，重量轻，六边形结构连接完美，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

5、石墨烯

石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。

6、石墨炔

石墨炔，是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后，一种新的全碳纳米结构材料，具有丰富的碳化学键、大的共轭体系、宽面间距、优良的化学稳定性。

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