C的性质及方程式

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C的性质

碳（Carbon）是一种非金属元素，化学符号为C。

物理性质

现代已知的同位素共有十五种，有碳8至碳22，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达5730年，其他的为不稳定同位素。

单质

在氧气中燃烧

剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。

在空气中燃烧

放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：

作为还原剂

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。

稳定性

碳在常温下具有稳定性，不易反应。

C的性质及方程式

碳（C）为固态的非金属单质，通常为黑色。密度较大，硬度大。它的化学性质有：

①可燃性，在点燃的条件下与氧气发生化合反应，方程式有两个：C十O2（充足）＝（点燃）CO2，2C十O2（不充足）＝（点燃）2CO。

②还原性，在高温条件下与金属氧化物反应，方程式：C十2CuO＝（高温）2Cu十CO2↑。

C的性质及方程式

c即碳，碳的化学性质很稳定，在点燃条件下能跟氧气反应，或者在高温下跟二氧化碳反应，但不会跟稀盐酸反应，也不能写出化学方程式。

O2+C=CO2

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