稀硫酸与亚铁离子发生反应：化学过程和反应机理分析

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稀硫酸和亚铁离子不反应。

浓硫酸与硫酸亚铁反应。属于氧化还原反应，化学方程式：

2FeSO4+2H2SO4浓=Fe2（SO4)3+SO2↑+2H2O离子方程式：2Fe2++4H++SO42=2Fe3++SO2↑+2H2O

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

所以二价铁不能和稀硫酸反应。

稀硫酸和亚铁离子反应

稀硫酸不具有强氧化性，不能与亚铁离子发生化学反应。

稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性等特殊化学性质。

亚铁离子，离子符号Fe2+ 。一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。

稀硫酸和亚铁离子反应

首先，亚铁离子与高锰酸根离子发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液退色，而用酸则是增加它的氧化性，至于用酸的原因，如下：

我们常说的酸性高锰酸钾溶液就是用的稀硫酸酸化，因为高锰酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，故不能用盐酸反应

2、确实只能证明有亚铁离子的存在，不过要看出题方式，比如这溶液中判断是否可能有这一物质，你就可以确定了。

3、可行的。feo+hcl→fecl2

+h2o

fecl2在与naoh发生颜色的变化

可是这个实验的话会有一些误差的因为空气也能使2价的fe变为3价的fe

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