甲烷CH4的杂化轨道为什么是SP3

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其实是有电子跃迁的，因为2s轨域和2p轨域之间的能量缺口很小，因此碳只需投入很少的能量便可将2s轨域上的一个电子跃迁到空2p轨域上，这样做的好处是，碳可以形成4个共价键.成键时额外形成的2个共价键所释放出的能量将超过碳开始时的投入(使电子跃迁的能量).然后可以看做四个轨道揉来揉去，形成四个相同的sp3轨道~

甲烷CH4的杂化轨道为什么是SP3

甲烷的碳原子的sp3杂化轨道是：一个s轨道和3个p轨道杂化形成，共四个杂化轨道，其形状就如正四面体，只是大头朝外.四个大头与四个氢原子的s电子云重叠形成甲烷分子，故而甲烷分子的构型也是正四面体。

甲烷CH4的杂化轨道为什么是SP3

甲烷的碳原子的sp3杂化轨道是：一个s轨道和3个p轨道杂化形成，共四个杂化轨道，其形状就如正四面体，只是大头朝外.四个大头与四个氢原子的s电子云重叠形成甲烷分子，故而甲烷分子的构型也是正四面体。

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